一、氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）

氧化还原反应概念图

2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化

应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

3.化学反应的分类

我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

①置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。如我们熟悉的

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，

铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应

与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。如

HCl + NaOH == NaCl + H2O.

③化合反应和分解反应

而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：

C + O2 =点燃= CO2；

2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；

又可能是非氧化还原反应，如：

CaO + H2O == Ca(OH)2 ；

2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.

④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：

氧化还原反应与四种基本反应关系图

4.有关氧化还原的判断

①判断氧化性和还原性

I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；

II. 元素处于最低价态时，只有还原性；

• 特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；

III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

②判断氧化剂和还原剂

I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物

i. 活泼非金属单质

• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）

• O2 → O2- / OH- / H2O

ii. 具有处于高价态元素的化合物

• MnO2 → Mn2+

• H2SO4 → SO2 / S

• HNO3 → NO / NO2

• KMnO4(酸性条件) → Mn2+

• FeCl3 → Fe2+ / Fe

iii.其他

• H2O2 → H2O

II. 常见的还原剂及其对应的氧化产物

i. 活泼的金属单质

• Na → Na+

• Al → Al3+

ii. 活泼的非金属单质

• H2 → H2O

• C → CO / CO2

iii.具有处于低价态元素的化合物

• CO → CO2

• SO2 → SO3 / SO42-

• H2S → S / SO2

• HI → I2

• Na2SO3 → SO42-

• FeCl2 → Fe3+